2.3.โครงสร้างผลึกไอออนิก

โครงสร้างผลึกไอออนิก

สารในธรรมชาติอาจปรากฎอยู่ในสถานะของแข็ง ของเหลว หรือแก๊ส เช่น เหล็ก ทองแดง เกลือแกง น้ำตาลทราย น้ำ แก๊สไฮโดรเจน สารเหล่านี้ประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กในรูปของไอออน อะตอมหรือโมเลกุลจำนวนมากอยู่รวมกันเป็นกลุ่มก้อนและแสดงสมบัติเฉพาะตัว การทำให้สารเปลี่ยนแปลงจะต้องใช้พลังงานปริมาณหนึ่งซึ่งมาหรือน้อยขึ้นอยู่กับชนิดของสาร เช่น การทำให้เหล็กหลอมเหลวต้องใช้อุณหภูมิสูงถึง   $\displaystyle 1535^ \circ C$ การทำให้โซเดียมคลอไรด์หรือเกลือแกงหลอมเหลวต้องใช้อุณหภูมิสูงถึง $\displaystyle 801^ \circ C$ การสลายโมเลกุลของไฮโดรเจนให้เป็นอะตอมของไฮโดรเจนในสถานะแก๊สต้องใช้พลังงาน 436 กิโลจูลต่อโมล จากตัวอย่างดังกล่าวเป็นหลักฐานที่แสดงว่ามี<b>แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของสาร</b>
          แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอนุภาคของสารอาจเป็นแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมในก้อนโลหะ แรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนในสารประกอบไอออนิกให้อยู่ร่วมกันเป็นผลึก หรือแรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมของธาตุให้อยู่รวมกันเป็นโมเลกุล แรงยึดเหนี่ยวดังตัวอย่างข้างต้นนี้เรียกว่า<b>พันธะเคมี</b>
          ในบทนี้นักเรียนจะได้ศึกษาพันธะเคมีที่มีอยู่ในสารชนิดต่างๆ ศึกษาโครงสร้างหรือรูปร่างโมเลกุลของสารรวมทั้งผลของแรงยึดเหนี่ยวที่มีต่อสมบัติของสาร
2.1 พันธะไอออนิก          การศึกษาในบทที่ 1 ทำให้ทราบว่าโลหะเป็นอะตอมที่มีขนาดใหญ่ มีค่าพลังงานไอออไนเซชันต่ำ โลหะจึงเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ง่าย ส่วนอโลหะเป็นอะตอมที่มีขนาดเล็ก มีค่าพลังงานไอออไนเซชันสูง อโลหะจึงเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ยากกว่าโลหะ เราจะศึกษาต่อไปว่าเมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับอโลหะจะสร้างพันธะเคมีต่อกันอย่างไร
2.1.1 การเกิดพันธะไอออนิก          นักวิทยาศาสตร์พบว่าแก๊สเฉื่อยสามารถอยู่เป็นอะตอมอิสระและมีเสถียรภาพสูง ธาตุหมู่นี้มีการจัดอิเล็กตรอนเป็น
$\displaystyle ns^2 np^6$ ซึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 ยกเว้นฮีเลียมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 2 ส่วนธาตุอื่นๆ มักทำปฏิกิริยากันเกิดเป็นสารประกอบเพื่อจะปรับให้มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็น 8 เท่ากับเวเลนซ์อิเล็กตรอนของแก๊สเฉื่อย แสดงว่าอะตอมที่มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 เป็นสภาพที่เสถียรที่สุด การที่อะตอมของธาตุต่างๆ รวมกันด้วยสัดส่วนที่ทำให้อะตอมมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 8 นี้เรียกว่า กฎออกเตต การเกิดสารประกอบระหว่างอะตอมของโลหะจะมีลักษณะการรวมตัวอย่างไรศึกษาได้จากตัวอย่างการเกิดสารประกอบโซเดียมคลอไรด์และแคลเซียมฟลูออไรด์ต่อไปนี้

          โซเดียมมีเลขอะตอม 11 จัดอิเล็กตรอนเป็น   $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^6 3s^1$ ซึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 คลอรีนมีเลขอะตอม 17 จัดอิเล็กตรอนเป็น $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5$ ซึ่งมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 7 การที่โซเดียมและคลอรีนจะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนครบ 8 เช่นเดียวกับแก๊สเฉื่อย โซเดียมต้องให้เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1 อิเล็กตรอนแก่คลอรีน ทำให้โซเดียมมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนอยู่ 1 จึงกลายเป็นโซเดียมไอออน $\displaystyle (Na^+ )$ ซึ่งมีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับธาตุนีออนคือ $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^6$ ส่วนคลอรีนเมื่อรับอิเล็กตรอนแล้วจะมีจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนอยู่ 1 จึงกลายเป็นคลอไรด์ไอออน $\displaystyle (Na^- )$ ซึ่งมีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับธาตุอาร์กอนคือ $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ ดังนั้นเมื่อโลหะโซเดียมทำปฎิกิริยากับแก๊สคลอรีนจะเกิดการให้และรับอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมทั้งสองเกิดเป็นโซเดียมไอออนกับคลอไรด์ไอออน ไอออนทั้งสองมีประจุไฟฟ้าต่างกันจึงยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงดึงดูดระหว่างประจุไฟฟ้าเกิดเป็นพันธะไอออนิกแรงดึงดูดระหว่างโซเดียมไอออนกับคลอไรด์ไอออนเช่นนี้จะเกิดต่อเนื่องกันไปเป็นโครงผลึกขนาดใหญ่ และเรียกสารประกอบที่เกิดจากพันธะไอออนิกว่า สารประกอบไอออนิก
           การรวมตัวระหว่างธาตุแคลเซียมกับฟลูออรีนก็สามารถอธิบายได้ในทำนองเดียวกันดังนี้ แคลเซียมมีเลขอะตอม 20 จัด   อิเล็กตรอนเป็น $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2$ แคลเซียมจึงให้เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 อิเล็กตรอนแก่ฟลูออรีนเกิดเป็นแคลเซียมไอออน   $\displaystyle (Ca^{2+} )$ ซึ่งมีการจัดอิเล็กตรอนเหมือนธาตุอาร์กอนคือ $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6$ ส่วนฟลูออรีนมีเลขอะตอม 9 จัดอิเล็กตรอนเป็น $\displaystyle ls^2 2s^2 2p^5$ และฟลูออรีน 1 อะตอมจะรับ 1 อิเล็กตรอนเกิดเป็นฟลูออไรด์ไอออน   $\displaystyle (F^- )$ ซึ่งจัดอิเล็กตรอนเหมือนกับธาตุนีออน แต่แคลเซียม 1 อะตอมให้ 2 อิเล็กตรอนจึงต้องใช้ฟลูออรีน 2 อะตอม เพื่อรับ 2 อิเล็กตรอน เกิดเป็นสารประกอบแคลเซียมฟลูออไรด์ซึ่งแสดงได้ดังต่อไปนี้

         เนื่องจากสารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออนบวกและไอออนลบอยู่รวมกัน การจัดเรียงไอออนบวกและไอออนลบในสารประกอบไอออนิกแต่ละชนิดจะเหมือนหรือแตกต่างกันอย่างไร
2.1.2 โครงสร้างของสารประกอบไอออนิก          สารประกอบไอออนิกที่ปรากฎอยู่ในสถานะของแข็งมีการจัดเรียงตัวของไอออนบวกและไอออนลบเกิดเป็นผลึกที่มีโครงสร้างหลากหลาย จากการศึกษาโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) พบว่า   $\displaystyle (Na^ + )$ และ   $\displaystyle (Cl^ - )$    จัดเรียงสลับกันไปอย่างต่อเนื่องทั้งสามมิติโดยที่   $\displaystyle (Na^ + )$    แต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วย $\displaystyle (Cl^ - )$       6 ไอออนและ   $\displaystyle (Cl^ -)$ แต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วย   $\displaystyle (Na^ + )$    6 ไอออน (ดังรูป 2.1) โซเดียมคลอไรด์จึงมีอัตราส่วนอย่างต่ำของ   $\displaystyle (Na^ + )$ กับ   $\displaystyle (Cl^ - )$ เป็น 1 : 1 สำหรับแคลเซียมฟลูออไรด์ $\displaystyle (CaF_2)$ พบว่า   $\displaystyle Ca^{2+}$ แต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วย   $\displaystyle (F^- )$ 8 ไอออนและ   $\displaystyle (F^- )$    แต่ละไอออนจะถูกล้อมรอบด้วย   $\displaystyle Ca^{2+}$ 4 ไอออน (ดังรูป 2.2 ) แคลเซียมฟลูออไรด์จึงมีอัตราส่วนอย่างต่ำของ   $\displaystyle Ca^{2+}$ กับ   $\displaystyle (F^- )$    เป็น 1 : 2 โครงสร้างสารประกอบไอออนิก ชนิดอื่นๆ ก็จะมีไอออนบวกและไอออนลบล้อมรอบซึ่งกันและกันแต่อาจมีจำนวนแตกต่างกัน จะเป็นเท่าใดขึ้นอยู่กับสัดส่วนของจำนวนประจุ ขนาดของไอออนและโครงสร้างผลึก

รูป 2.1 โครงสร้างผลึกของโซเดียมคลอไรด์

รูป 2.2 โครงสร้างผลึกของแคลเซียมฟลูออไรด์

2.1.3   การเขียนสูตรและเรียกชื่อสารประกอบไอออนิก          เราทราบแล้วว่าสารประกอบไอออนิกประกอบด้วยไอออนบวกกับไอออนลบยึดเหนี่ยวกันด้วยแรงดึงดูดระหว่างประจุไฟฟ้า ในการเขียนสูตรสารประกอบไอออนิกจึงต้องทราบว่าแต่ละธาตุที่ทำปฏิกิริยากันนั้นจะเกิดเป็นไอออนชนิดใด และมีจำนวนประจุเท่าใด ซึ่งพิจารณาได้จากการจัดอิเล็กตรอนของธาตุ ตัวอย่างไอออนของโลหะและอโลหะศึกษาได้จากรูป 2.3

รูป 2.3 ไอออนบวกและไอออนลบของธาตุบางธาตุในตารางธาตุ

          ธาตุในหมู่ IA   IIA และ IIIA เมื่อเกิดเป็นไอออนบวก ส่วนใหญ่จะมีประจุค่าเดียว การเรียกชื่อไอออนเหล่านี้ให้เรียกชื่อธาตุลงท้ายด้วยคำว่าไอออน ส่วนธาตุที่เกิดเป็นไอออนบวกได้มากกว่า 1 ชนิด เช่น ธาตุหมู่ IVA ที่อยู่ทางตอนล่างของตารางธาตุและโลหะแทรนซิชัน ให้เรียกชื่อธาตุและระบุประจำที่ปรากฎบนไอออนนั้นด้วยเลขโรมัน สำหรับธาตุหมู่ VA VIA และ VIIA มักเกิดเป็นไอออนลบ ให้เรียกชื่อธาตุแล้วเปลี่ยนท้ายเสียงเป็น ไ-ด์ (-ide) และลงท้ายด้วยคำว่าไอออน ตัวอย่างการเรียกชื่อไอออนบวกและไอออนลบของธาตุ ศึกษาได้จากตาราง 2.1
ตาราง 2.1 การเรียกชื่อไอออนบวกและไอออนลบของธาตุ
ไอออนบวก

ไอออน 1+ ไอออน 2+ ไอออน 3+

$\displaystyle H^ +$ ไฮโดรเจนไอออน $\displaystyle Mg^{2 + }$ แมกนีเซียมไอออน $\displaystyle Al^{3 + }$ อะลูมิเนียมไอออน

$\displaystyle Na^ +$ โซเดียม ไอออน $\displaystyle Ca^{2 + }$ แคลเซียมไอออน $\displaystyle Cr^{3 + }$ โครเมียม (III) ไอออน

$\displaystyle K^ +$ โพแทสเซียมไอออน $\displaystyle Fe^{2 + }$ ไอร์ออน (II) ไอออน $\displaystyle Fe^{3 + }$ ไอร์ออน (III) ไอออน

$\displaystyle Cu^ +$ คอปเปอร์ (I)ไอออน $\displaystyle Cu^{2 + }$ คอปเปอร์ (II) ไอออน

$\displaystyle Hg^ +$

$\displaystyle (Hg_2 ^{2 + } )$
เมอร์คิวรี (I) ไอออน $\displaystyle Hg^{2 + }$ เมอร์คิวรี (II) ไอออน

$\displaystyle Ag^ +$ ซิลเวอร์ไอออน $\displaystyle Pb^{2 + }$ เลด (II) ไอออน

ไอออนลบ

ไอออน 1- ไอออน 2- ไอออน 3-

$\displaystyle H^ -$ ไฮไดร์ไอออน $\displaystyle O^{2 - }$ ออกไซด์ไอออน $\displaystyle N^{3 - }$ ไนโตรด์ไอออน

$\displaystyle Cl^ -$ คลอไรด์ไอออน $\displaystyle S^{2 - }$ ซัลไฟด์ไอออน $\displaystyle P^{3 - }$ ฟอสไฟด์ไอออน

$\displaystyle Br^ -$ โบรไมด์ไอออน $\displaystyle Se^{2 - }$ ซีลีไนด์ไอออน

$\displaystyle I^ -$ ไอโอไดด์ไอออน $\displaystyle Te^{2 - }$ เทลลูไรด์ไอออน

          ไอออนบางชนิดประกอบด้วยกลุ่มของอะตอม ให้ถือว่ากลุ่มอะตอมเหล่านั้นแสดงสมบัติเหมือนกับไอออนของอะตอมเดี่ยว แต่เรียกชื่อตามชื่อกลุ่มของไอออนนั้นดังตัวอย่างในตาราง 2.2
ตาราง 2.2 การเรียกชื่อไอออนบวกและไอออนลบที่เป็นกลุ่มอะตอม
ไอออน ชื่อ ไอออน ชื่อ

$\displaystyle NH_4 ^ +$ แอมโมเนียมไอออน $\displaystyle OH^ -$ ไฮดรอกไซด์ไอออน

$\displaystyle CN^ -$ ไซยาไนด์ไอออน $\displaystyle MnO_4 ^ -$ เปอร์แมงกาเนตไอออน

$\displaystyle NO_2 ^ -$ ไนไตรต์ไอออน $\displaystyle NO_3 ^ -$ ไนเตรตไอออน

$\displaystyle NCO_3 ^ -$ ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน $\displaystyle PO_3 ^{2 - }$ คาร์บอเนตไอออน

$\displaystyle NSO_4 ^ -$ ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน $\displaystyle SO_4 ^{2 - }$ ซัลเฟตไอออน

$\displaystyle S_2 O_3 ^{2 - }$ ไธโอซัลเฟตไอออน $\displaystyle H_2 PO_4 ^ -$ ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน

$\displaystyle HPO_4 ^{2 - }$ ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน $\displaystyle PO_4 ^{3 - }$ ฟอสเฟตไอออน

          การเขียนสูตรสารประกอบไอออนิกจะเขียนสูตรไอออนบวกไว้ข้างหน้าตามด้วยสูตรไอออนลบ และแสดงอัตราส่วนอย่างต่ำของจำนวนไอออนที่เป็นองค์ประกอบ เช่น   $\displaystyle Na^ +$ กับ   $\displaystyle Cl^ -$ รวมกันด้วยอัตราส่วน 1 : 1 ได้สารประกอบมีสูตรเป็น NaCl หรือ   $\displaystyle Ca^{2 + }$ กับ   $\displaystyle F^ -$ รวมกันด้วยอัตราส่วนของไอออนเป็น 1 : 2 ได้สารประกอบมีสูตรเป็น $\displaystyle CaF_2$ แสดงว่าไอออนบวกกับไอออนลบรวมตัวกันเกิดเป็นสารประกอบไอออนิกจะรวมกันด้วยอัตราส่วนที่ทำให้ผลรวมของประจุเป็นศูนย์ เนื่องจากโครงสร้างของสารประกอบไอออนิกมีไอออนบวกและไอออนลบอยู่ต่อเนื่องกันไปทั้งสามมิติโดยไม่แยกเป็นโมเลกุล จึงจัดเป็นสารประกอบที่ไม่มีสูตรโมเลกุล และใช้สูตรเอมพิริคัลแสดงอัตราส่วนอย่างต่ำของจำนวนไอออนที่เป็นองค์ประกอบแทนสูตรโมเลกุล ดังตาราง 2.3
ตาราง 2.3 ตัวอย่างสูตรสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากโลหะและอโลหะ (M แทนโลหะ X แทนอโลหะ)
โลหะหมู่ อโลหะหมู่ สูตรเอมพิริคัล ตัวอย่าง

IA
IA VIIA
VIA MX
$\displaystyle M_2 X$
NaCL   Kl   CsF
$\displaystyle Li_2 O$     $\displaystyle K_2 O$     $\displaystyle Na_2 S$

IIA
IIA VIIA
VIA
$\displaystyle MX_2$
MX

   $\displaystyle MgCl_2$     $\displaystyle SrBr_2$     $\displaystyle CaI_2$
BaS   SrO   MgS

IIIA
IIIA VIIA
VIA $\displaystyle MX_3$
$\displaystyle M_2 X_3$      $\displaystyle AlF_3$
$\displaystyle Al_2 O_3$

           - สารประกอบไอออนิกที่เกิดจากธาตุหมู่ IA   IIA   และ IIIA กับธาตุหมู่ VA ควรมีสูตรเอมพิริคัลอย่างไร
          การเรียกชื่อสารประกอบไอออนิก ให้เรียกชื่อไอออนบวกตามด้วยไอออนลบและลงท้ายด้วยเสียง ไ-ด์ (-ide) หรือ เ-ต (-ate) หรือ ไ-ต์ (-ite) แล้วแต่กรณี ถ้าโลหะบางชนิดเกิดเป็นไอออนบวกที่มีประจุได้หลายค่า การเรียกชื่อสารประกอบที่เกิดจากไอออนเหล่านี้ต้องระบุประจุของไอออนบวกเพื่อบวดความแตกต่างของสารประกอบด้วยโดยเขียนเป็นเลขโรมันไว้ในวงเล็บหลังชื่อไอออนบวกตัวอย่างการเรียกชื่อสารประกอบไอออนิกแสดงดังตาราง 2.4
ตาราง 2.4 การเรียกชื่อสารประกอบไอออนิกบางชนิด
สารประกอบ การเรียกชื่อ สารประกอบ การเรียกชื่อ

KCN
$\displaystyle K_2 O$
ZnS
CuO
$\displaystyle Cu_2 O$
$\displaystyle FeCl_2$
$\displaystyle FeCl_3$    โพแทสเซียมไซยาไนด์
โพแทสเซียมออกไซด์
ซิงค์ซัลไฟด์
คอปเปอร์ (II) ออกไซด์
คอปเปอร์ (I) ออกไซด์
ไอร์ออน (II) ออกไซด์
ไอร์ออน (III) ออกไซด์    $\displaystyle NaNO_2$
$\displaystyle NaNO_3$
$\displaystyle NaHCO_3$
$\displaystyle Mg(OH)_2$
$\displaystyle Ba_3 (PO_4 )_2$
$\displaystyle Al_2 (SO_4 )_3$
$\displaystyle NH_4 Cl$ โซเดียมไนไตรต์
โซเดียมไนเตรต
โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต
แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์
แบเรียมฟอสเฟต
อะลูมิเนียมซัลเฟต
แอมโมเนียมคลอไรด์

Chemistry

Pages

วันเสาร์ที่ 15 กันยายน พ.ศ. 2561

2.3.โครงสร้างผลึกไอออนิก

โครงสร้างผลึกไอออนิก

รูป 2.1 โครงสร้างผลึกของโซเดียมคลอไรด์

0 ความคิดเห็น:

แสดงความคิดเห็น

Popular Posts

Blogger templates

Blog Archive

Blogroll

About Me

ไอออนบวก
ไอออน 1+		ไอออน 2+		ไอออน 3+
$\displaystyle H^ +$	ไฮโดรเจนไอออน	$\displaystyle Mg^{2 + }$	แมกนีเซียมไอออน	$\displaystyle Al^{3 + }$	อะลูมิเนียมไอออน
$\displaystyle Na^ +$	โซเดียม ไอออน	$\displaystyle Ca^{2 + }$	แคลเซียมไอออน	$\displaystyle Cr^{3 + }$	โครเมียม (III) ไอออน
$\displaystyle K^ +$	โพแทสเซียมไอออน	$\displaystyle Fe^{2 + }$	ไอร์ออน (II) ไอออน	$\displaystyle Fe^{3 + }$	ไอร์ออน (III) ไอออน
$\displaystyle Cu^ +$	คอปเปอร์ (I)ไอออน	$\displaystyle Cu^{2 + }$	คอปเปอร์ (II) ไอออน
$\displaystyle Hg^ +$ $\displaystyle (Hg_2 ^{2 + } )$	เมอร์คิวรี (I) ไอออน	$\displaystyle Hg^{2 + }$	เมอร์คิวรี (II) ไอออน
$\displaystyle Ag^ +$	ซิลเวอร์ไอออน	$\displaystyle Pb^{2 + }$	เลด (II) ไอออน
ไอออนลบ
ไอออน 1-		ไอออน 2-		ไอออน 3-
$\displaystyle H^ -$	ไฮไดร์ไอออน	$\displaystyle O^{2 - }$	ออกไซด์ไอออน	$\displaystyle N^{3 - }$	ไนโตรด์ไอออน
$\displaystyle Cl^ -$	คลอไรด์ไอออน	$\displaystyle S^{2 - }$	ซัลไฟด์ไอออน	$\displaystyle P^{3 - }$	ฟอสไฟด์ไอออน
$\displaystyle Br^ -$	โบรไมด์ไอออน	$\displaystyle Se^{2 - }$	ซีลีไนด์ไอออน
$\displaystyle I^ -$	ไอโอไดด์ไอออน	$\displaystyle Te^{2 - }$	เทลลูไรด์ไอออน

ไอออน	ชื่อ	ไอออน	ชื่อ
$\displaystyle NH_4 ^ +$	แอมโมเนียมไอออน	$\displaystyle OH^ -$	ไฮดรอกไซด์ไอออน
$\displaystyle CN^ -$	ไซยาไนด์ไอออน	$\displaystyle MnO_4 ^ -$	เปอร์แมงกาเนตไอออน
$\displaystyle NO_2 ^ -$	ไนไตรต์ไอออน	$\displaystyle NO_3 ^ -$	ไนเตรตไอออน
$\displaystyle NCO_3 ^ -$	ไฮโดรเจนคาร์บอเนตไอออน	$\displaystyle PO_3 ^{2 - }$	คาร์บอเนตไอออน
$\displaystyle NSO_4 ^ -$	ไฮโดรเจนซัลเฟตไอออน	$\displaystyle SO_4 ^{2 - }$	ซัลเฟตไอออน
$\displaystyle S_2 O_3 ^{2 - }$	ไธโอซัลเฟตไอออน	$\displaystyle H_2 PO_4 ^ -$	ไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน
$\displaystyle HPO_4 ^{2 - }$	ไฮโดรเจนฟอสเฟตไอออน	$\displaystyle PO_4 ^{3 - }$	ฟอสเฟตไอออน

โลหะหมู่	อโลหะหมู่	สูตรเอมพิริคัล	ตัวอย่าง
IA IA	VIIA VIA	MX $\displaystyle M_2 X$	NaCL Kl CsF $\displaystyle Li_2 O$ $\displaystyle K_2 O$ $\displaystyle Na_2 S$
IIA IIA	VIIA VIA	$\displaystyle MX_2$ MX	$\displaystyle MgCl_2$ $\displaystyle SrBr_2$ $\displaystyle CaI_2$ BaS SrO MgS
IIIA IIIA	VIIA VIA	$\displaystyle MX_3$ $\displaystyle M_2 X_3$	$\displaystyle AlF_3$ $\displaystyle Al_2 O_3$

สารประกอบ	การเรียกชื่อ	สารประกอบ	การเรียกชื่อ
KCN $\displaystyle K_2 O$ ZnS CuO $\displaystyle Cu_2 O$ $\displaystyle FeCl_2$ $\displaystyle FeCl_3$	โพแทสเซียมไซยาไนด์ โพแทสเซียมออกไซด์ ซิงค์ซัลไฟด์ คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ คอปเปอร์ (I) ออกไซด์ ไอร์ออน (II) ออกไซด์ ไอร์ออน (III) ออกไซด์	$\displaystyle NaNO_2$ $\displaystyle NaNO_3$ $\displaystyle NaHCO_3$ $\displaystyle Mg(OH)_2$ $\displaystyle Ba_3 (PO_4 )_2$ $\displaystyle Al_2 (SO_4 )_3$ $\displaystyle NH_4 Cl$	โซเดียมไนไตรต์ โซเดียมไนเตรต โซเดียมไฮโดรเจนคาร์บอเนต แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ แบเรียมฟอสเฟต อะลูมิเนียมซัลเฟต แอมโมเนียมคลอไรด์